解答解：1)四种金属中，镁的活动性最强，与稀盐酸反应最剧烈，所以A表示的金属是镁；(2)金属C应是金属铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑; (3②酸足量，投放的金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同，如将2.4g (0.1mol)镁、1.8g铝(0.0667mol)、6.5g(0.1mol)锌、5.6g(0.1mol)铁分别投入足量的盐酸中，充
四种金属活动性由强到弱的顺序为镁铝锌铁，所以四种金属与酸反应所用时间为镁铝锌铁，反应时间与生成氢气的图像为：复气A1MgFeZn0反应时间【基本概念】根据化学反应方程式的计算而未反应完之前，再同样的酸中加入等质量的金属，而等质量的镁铝锌铁完全和酸反应，生成的氢气的质量和对应金属的相对原子量有关，产生的氢气的质量：Al>Mg>Fe>Zn,因此，在两条线的拐点前
1、起点。2、拐点。3、终点。4、曲线的变化趋势。图象题解题技巧金属与酸反应的图象（以Mg、Al、Zn、Fe 与稀盐酸20.等质量的不同金属与足量的稀盐酸反应产生氧气的图象如下.根据图象可知：1)金属活动性顺序：镁>铝>锌>铁(2)反应时间越短.产生氢气的速度越快.金属越活泼(3)t1时刻.产生氢气
题型一：酸过量，金属反应完(人小志气大) 01 纵坐标为氢气质量，横坐标为时间等质量的镁、铝、锌、铁和足量的酸反应，金属反应完，酸有剩余，生成氢气的质量不等，产生氢气的质量由多到少一：等金足酸例1：将等质量的铁和锌放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气的质量关系中正确的是（）（铁-56，锌-65）A.铁产生的氢气多B.锌产生的氢气多C.产生的氢气一样多D.无法比较如图3，假
